|
|
#1
16 มกราคม 2011, 21:36
|
||||
|
||||
Chem.
จงคำนวณหาเศษส่วนโมลของ $\rm H_2SO_4$ ในสารละลาย $\rm H_2SO_4$ เข้มข้น $\rm 15.5\ mol/dm^3$ และมีความหนาแน่น $\rm \ 1.76 g/cm^3$
__________________
ขว้างมุขเสี่ยว ๆ ใส่กันน่าจะมันแฮะ
 16 มกราคม 2011 21:37 : ข้อความนี้ถูกแก้ไขแล้ว 2 ครั้ง, ครั้งล่าสุดโดยคุณ Influenza_Mathematics 
|
|
#2
16 มกราคม 2011, 23:33
|
||||
|
||||
|
$H_2SO_4$ - 98 $H_2O$ - 18
พิจารณา soln 1 L soln 1 L มี $H_2SO_4$ 15.5 mol คิดเป็น $15.5\times98$ = 1519 g ความหนาแน่น soln 1 $cm^3$ = 1.76 g $\rightarrow$ 1 L = 1760 g มีน้ำใน soln 1760 - 1519 = 241 g น้ำ 241 g คิดเป็น $\frac{241}{18}$ = 13.39 mol ดังนั้น สารละลาย 1 L มี น้ำ 13.39 mol $H_2SO_4$ 15.5 mol โมลรวม = 13.39 + 15.5 = 28.89 mol จะได้ว่า $~~~~~~~~~~~~~~X_{H_2O} = \frac{13.39}{28.89}=0.46$ $~~~~~~~~~~~~~~X_{H_2SO_4} = \frac{15.5}{28.89}=0.54$ 16 มกราคม 2011 23:43 : ข้อความนี้ถูกแก้ไขแล้ว 3 ครั้ง, ครั้งล่าสุดโดยคุณ NNA-MATH
|
|
#3
17 มกราคม 2011, 16:29
|
||||
|
||||
|
ตอบแบบ #2 ครับ
แต่ ความหนาแน่น ที่โจทย์ให้มา มันพิกลๆ นะครับ เพราะปริมาณกรด = 1000 - 241 = 759 cm3 ดังนั้นความหนาแน่นของกรดซัลฟิวริกในโจทย์ = 1519/759 = 2 g/cm3 ซึ่งกรดซัลฟิวริก conc. มีความหนาแน่นแค่ 1.84 g/cm3
|
  |
หัวข้อคล้ายคลึงกัน
|
||||
| หัวข้อ | ผู้ตั้งหัวข้อ | ห้อง | คำตอบ | ข้อความล่าสุด |
| Text book - Chem Bio Physics Math | คusักคณิm | ฟรีสไตล์ | 9 | 18 พฤษภาคม 2010 16:23 |
|
|
